Proton Dissociation
양성자 해리

Proton Dissociation(양성자 해리)란 무엇입니까?

Proton Dissociation 양성자 해리 - Here, we deploy a Thermodynamic Cycle based Proton Dissociation (TCPD) approach in conjunction with data from direct measurements to obtain estimates for the free energies of hydration for model compounds that mimic the sidechains of Arg+, Lys+, Asp-, and Glu-. ^[1] The proton dissociation from the phenol group of p-HBDI remotely regulates its E-Z isomerization. ^[2] If this requirement is met, then it becomes possible to model even extreme cases, for example, proton dissociation in hydrogen halides. ^[3] Here, we deploy a Thermodynamic Cycle-based Proton Dissociation (TCPD) approach in conjunction with data from direct measurements to obtain estimates for the free energies of hydration for model compounds that mimic the side chains of Arg+, Lys+, Asp–, and Glu–. ^[4] The results showed that reduction had a relatively weak effect on the proton dissociation of carboxylic groups, while the site density of protonated phenolic groups increased significantly with increasing reduction time. ^[5] The solution chemical properties such as proton dissociation, complex formation with copper(II) and gallium(III) ions in addition to antibacterial and antitumor activity of a novel tridentate salicyaldehyde semicarbazone-estrone hybrid (estrone-SC) and a related bicyclic compound (thn-SC) were investigated. ^[6] A key ingredient for the study of these interactions in pp collisions is the description of the photon content of the proton, which allow us to derive predictions for the cross sections associated to events where occur the proton dissociation (non exclusive processes) and for those where both incident protons remain intact (exclusive processes). ^[7] The thermodynamic studies of (101_01 ligands suggest that -SH and -COOH are prone to undergo a proton dissociation when binding on the surface, while -NH2 remains molecular adsorption on the 2-coordinated Zn atom. ^[8] To discuss the effect on the organized structure and proton conductivity by the introduction of the hydrophobic groups, domain size, internal nanostructure, proton conductivity, water uptake, and proton dissociation from sulfonic acid groups were investigated by polarized optical microscopy, grazing incidence small-angle X-ray scattering, impedance measurements, quartz crystal microbalance, and Fourier transform infrared spectroscopy. ^[9] A series of aromatic bis-urea derivatives was prepared and their proton dissociation, as well as anion binding properties in DMSO were investigated. ^[10] In this chapter we review some recent results from first principles molecular dynamics simulations which show how molecular properties, such as proton dissociation, can be influenced upon adsorption at a solid/liquid interface. ^[11] Our QM/MM simulations indicate that the second titratable histidine, His27, could further promote the BM2 acid activation and speed up proton dissociation from the HxxxW motif, thus facilitating proton conduction by BM2. ^[12] The large free-energy barriers connected to proton dissociation, however, make the use of enhanced sampling methods mandatory. ^[13] The lowest-lying excited state shows the proton dissociation for a single water molecule forming intermediate hydronium complexes through a proton relay. ^[14]
여기서 우리는 Arg+, Lys+, Asp- 및 Glu-의 측쇄를 모방하는 모델 화합물에 대한 자유 수화 에너지에 대한 추정치를 얻기 위해 직접 측정 데이터와 함께 열역학적 사이클 기반 양성자 해리(TCPD) 접근 방식을 배포합니다. ^[1] p-HBDI의 페놀 그룹에서 양성자 해리는 원격으로 E-Z 이성질체화를 조절합니다. ^[2] 이 요구 사항이 충족되면 할로겐화수소의 양성자 해리와 같은 극단적인 경우도 모델링할 수 있습니다. ^[3] 여기에서 우리는 Arg+, Lys+, Asp– 및 Glu–의 측쇄를 모방하는 모델 화합물에 대한 자유 수화 에너지에 대한 추정치를 얻기 위해 직접 측정 데이터와 함께 열역학적 사이클 기반 양성자 해리(TCPD) 접근 방식을 배포합니다. . ^[4] 결과는 환원이 카르복실기의 양성자 해리에 상대적으로 약한 영향을 미치는 반면, 양성자화된 페놀기의 부위 밀도는 환원 시간이 증가함에 따라 유의하게 증가함을 보여주었다. ^[5] 새로운 tridentate salicyaldehyde semicarbazone-estrone hybrid (estrone-SC) 및 관련 bicyclic 화합물 (thn -SC)를 조사했습니다. ^[6] pp 충돌에서 이러한 상호 작용에 대한 연구의 핵심 요소는 양성자의 광자 함량에 대한 설명이며, 이를 통해 우리는 양성자 해리(비배타적 프로세스)가 발생하는 이벤트와 관련된 단면에 대한 예측을 도출할 수 있습니다. 두 사고 양성자는 손상되지 않은 상태로 유지됩니다(독점 프로세스). ^[7] (101_01 리간드의 열역학적 연구에 따르면 -SH와 -COOH는 표면에 결합할 때 양성자 해리가 일어나는 경향이 있는 반면 -NH2는 2배위 Zn 원자에 분자 흡착으로 남아 있습니다. ^[8] 소수성 그룹의 도입이 조직화된 구조와 양성자 전도도에 미치는 영향을 논의하기 위해, 도메인 크기, 내부 나노구조, 양성자 전도도, 수분 흡수 및 설폰산 그룹으로부터의 양성자 해리를 편광 광학 현미경, 스침 입사 소각으로 조사했습니다. X선 산란, 임피던스 측정, 수정 미세 천칭 및 푸리에 변환 적외선 분광법. ^[9] 일련의 방향족 비스-우레아 유도체를 제조하고 이들의 양성자 해리 및 DMSO에서의 음이온 결합 특성을 조사하였다. ^[10] 이 장에서 우리는 양성자 해리와 같은 분자 특성이 고체/액체 계면에서 흡착에 어떻게 영향을 받을 수 있는지 보여주는 첫 번째 원리 분자 역학 시뮬레이션의 최근 결과를 검토합니다. ^[11] 우리의 QM/MM 시뮬레이션은 두 번째 적정 가능한 히스티딘인 His27이 BM2 산 활성화를 추가로 촉진하고 HxxxW 모티프에서 양성자 해리를 가속화하여 BM2에 의한 양성자 전도를 촉진할 수 있음을 나타냅니다. ^[12] 그러나 양성자 해리와 관련된 큰 자유 에너지 장벽으로 인해 향상된 샘플링 방법을 필수적으로 사용해야 합니다. ^[13] 가장 낮은 여기 상태는 양성자 릴레이를 통해 중간 하이드로늄 착물을 형성하는 단일 물 분자에 대한 양성자 해리를 보여줍니다. ^[14]

electron transfer enthalpy

Three reaction pathways: hydrogen atom transfer (HAT), single electron transfer followed by proton transfer (SET-PT), and sequential proton loss electron transfer (SPLET) were discussed and compared by thermodynamic parameters such as bond dissociation enthalpy (BDE), ionization potential (IP), proton dissociation enthalpy (PDE), proton affinity (PA), and electron transfer enthalpy (ETE). ^[1] Structural parameters, bond dissociation enthalpies (BDEs), ionization potentials (IPs), proton dissociation enthalpies (PDEs), proton affinities (PAs), and electron transfer enthalpies (ETEs), which are properties connected with different mechanisms related to antioxidant activity, were determined using density functional theory (DFT) with B3LYP, LC-ωPBE, M06-2X, and BMK functionals along with the 6-311G(d,p) and 6-311+G(d,p) basis sets in the gas phase, water, and pentylethanoate. ^[2] Thermodynamic parameters like bond dissociation energy (BDE), proton affinity (PA), electron transfer enthalpy (ETE), ionization potential (IP) and proton dissociation enthalpy (PDE) were calculated and the results were associated with the number and the positions of the hydroxyl groups, the geometry of the parent molecule and of the corresponding radicals, as well as with the electron spin distribution. ^[3] Bond dissociation enthalpy (BDE), adiabatic ionization potential (AIP), proton dissociation enthalpy (PDE), proton affinity (PA), electron transfer enthalpy (ETE) and Gibbs free energy that characterize the various steps in these mechanisms were calculated in the gas phase. ^[4] The thermodynamic properties: bond dissociation enthalpy (BDE), ionization potential (IP), proton dissociation enthalpy (PDE), proton affinity (PA) and electron transfer enthalpy (ETE) related with these mechanisms were calculated to elucidate the antiradical activity. ^[5] Furthermore, several molecular descriptors, bond and proton dissociation enthalpies, ionization potentials, proton affinities, and electron transfer enthalpies of investigated molecules have been calculated and antioxidative properties of the molecules have been sorted in accordance with the calculated values. ^[6]
세 가지 반응 경로: 수소 원자 이동(HAT), 단일 전자 이동 후 양성자 이동(SET-PT), 순차 양성자 손실 전자 이동(SPLET)이 논의되고 결합 해리 엔탈피(BDE), 이온화와 같은 열역학적 매개변수에 의해 비교되었습니다. 전위(IP), 양성자 해리 엔탈피(PDE), 양성자 친화도(PA) 및 전자 전달 엔탈피(ETE). ^[1] 구조적 매개변수, 결합 해리 엔탈피(BDE), 이온화 ​​전위(IP), 양성자 해리 엔탈피(PDE), 양성자 친화도(PA) 및 전자 전달 엔탈피(ETE)는 항산화 활성과 관련된 다양한 메커니즘과 연결된 특성입니다. 기체 상의 6-311G(d,p) 및 6-311+G(d,p) 기본 세트와 함께 B3LYP, LC-ωPBE, M06-2X 및 BMK 기능과 함께 밀도 기능 이론(DFT)을 사용하여 결정됨 , 물, 및 펜틸에타노에이트. ^[2] nan ^[3] nan ^[4] nan ^[5] nan ^[6]

bond dissociation enthalpy 결합 해리 엔탈피

The physiochemical parameters, including O–H bond dissociation enthalpy (BDE), ionization potential (IP), proton dissociation enthalpy (PDE), proton affinity (PA), and electron transfer enthalpy (ETE), have been calculated in the gas phase and aqueous phase. ^[1] The anti-oxidative capacities of δ-viniferin and e-viniferin in the gas phase and solvents were elucidated by comparing the thermodynamic parameters such as bond dissociation enthalpy (BDE), ionization potential (IP), proton dissociation enthalpy (PDE), proton affinity (PA), and electron transfer enthalpy (ETE). ^[2] The low and comparable values of bond dissociation enthalpy (BDE), proton dissociation enthalpy (PDE), ionization potential (IP), proton affinity (PA), and electron transfer enthalpy (ETE) revealed the antioxidant activity. ^[3]
OH 결합 해리 엔탈피(BDE), 이온화 ​​포텐셜(IP), 양성자 해리 엔탈피(PDE), 양성자 친화도(PA) 및 전자 전달 엔탈피(ETE)를 포함한 물리화학적 매개변수는 기체상 및 수상. ^[1] 본드 해리 엔탈피(BDE), 이온화 ​​포텐셜(IP), 양성자 해리 엔탈피(PDE), 양성자 친화도와 같은 열역학적 매개변수를 비교하여 기체상 및 용매에서 δ-비니페린 및 e-비니페린의 항산화 능력을 설명했습니다. (PA) 및 전자 전달 엔탈피(ETE). ^[2] nan ^[3]

proton dissociation enthalpy 양성자 해리 엔탈피

The physiochemical parameters, including O–H bond dissociation enthalpy (BDE), ionization potential (IP), proton dissociation enthalpy (PDE), proton affinity (PA), and electron transfer enthalpy (ETE), have been calculated in the gas phase and aqueous phase. ^[1] In our study, DFT computations were applied to show some thermochemical parameters (bond dissociation enthalpy—BDE, ionization potential—IP, proton dissociation enthalpy—PDE, proton affinity—PA, and electrontransfer enthalpy—ETE) describing the process of releasing the hydrogen/proton from the hydroxyl group in the side chain of four 2-(trifluoromethyl)phenothiazine (TFMP) derivatives and fluphenazine (FLU). ^[2] The anti-oxidative capacities of δ-viniferin and e-viniferin in the gas phase and solvents were elucidated by comparing the thermodynamic parameters such as bond dissociation enthalpy (BDE), ionization potential (IP), proton dissociation enthalpy (PDE), proton affinity (PA), and electron transfer enthalpy (ETE). ^[3] The low and comparable values of bond dissociation enthalpy (BDE), proton dissociation enthalpy (PDE), ionization potential (IP), proton affinity (PA), and electron transfer enthalpy (ETE) revealed the antioxidant activity. ^[4] Three reaction pathways: hydrogen atom transfer (HAT), single electron transfer followed by proton transfer (SET-PT), and sequential proton loss electron transfer (SPLET) were discussed and compared by thermodynamic parameters such as bond dissociation enthalpy (BDE), ionization potential (IP), proton dissociation enthalpy (PDE), proton affinity (PA), and electron transfer enthalpy (ETE). ^[5] Structural parameters, bond dissociation enthalpies (BDEs), ionization potentials (IPs), proton dissociation enthalpies (PDEs), proton affinities (PAs), and electron transfer enthalpies (ETEs), which are properties connected with different mechanisms related to antioxidant activity, were determined using density functional theory (DFT) with B3LYP, LC-ωPBE, M06-2X, and BMK functionals along with the 6-311G(d,p) and 6-311+G(d,p) basis sets in the gas phase, water, and pentylethanoate. ^[6] Thermodynamic parameters like bond dissociation energy (BDE), proton affinity (PA), electron transfer enthalpy (ETE), ionization potential (IP) and proton dissociation enthalpy (PDE) were calculated and the results were associated with the number and the positions of the hydroxyl groups, the geometry of the parent molecule and of the corresponding radicals, as well as with the electron spin distribution. ^[7] Bond dissociation enthalpy (BDE), adiabatic ionization potential (AIP), proton dissociation enthalpy (PDE), proton affinity (PA), electron transfer enthalpy (ETE) and Gibbs free energy that characterize the various steps in these mechanisms were calculated in the gas phase. ^[8] The thermodynamic properties: bond dissociation enthalpy (BDE), ionization potential (IP), proton dissociation enthalpy (PDE), proton affinity (PA) and electron transfer enthalpy (ETE) related with these mechanisms were calculated to elucidate the antiradical activity. ^[9] Furthermore, several molecular descriptors, bond and proton dissociation enthalpies, ionization potentials, proton affinities, and electron transfer enthalpies of investigated molecules have been calculated and antioxidative properties of the molecules have been sorted in accordance with the calculated values. ^[10]
OH 결합 해리 엔탈피(BDE), 이온화 ​​포텐셜(IP), 양성자 해리 엔탈피(PDE), 양성자 친화도(PA) 및 전자 전달 엔탈피(ETE)를 포함한 물리화학적 매개변수는 기체상 및 수상. ^[1] 우리 연구에서 DFT 계산은 수소 방출 과정을 설명하는 일부 열화학적 매개변수(결합 해리 엔탈피-BDE, 이온화 ​​전위-IP, 양성자 해리 엔탈피-PDE, 양성자 친화도-PA 및 전자전달 엔탈피-ETE)를 표시하기 위해 적용되었습니다. 4개의 2-(트리플루오로메틸)페노티아진(TFMP) 유도체와 플루페나진(FLU)의 측쇄에 있는 히드록실기의 양성자. ^[2] 본드 해리 엔탈피(BDE), 이온화 ​​포텐셜(IP), 양성자 해리 엔탈피(PDE), 양성자 친화도와 같은 열역학적 매개변수를 비교하여 기체상 및 용매에서 δ-비니페린 및 e-비니페린의 항산화 능력을 설명했습니다. (PA) 및 전자 전달 엔탈피(ETE). ^[3] nan ^[4] 세 가지 반응 경로: 수소 원자 이동(HAT), 단일 전자 이동 후 양성자 이동(SET-PT), 순차 양성자 손실 전자 이동(SPLET)이 논의되고 결합 해리 엔탈피(BDE), 이온화와 같은 열역학적 매개변수에 의해 비교되었습니다. 전위(IP), 양성자 해리 엔탈피(PDE), 양성자 친화도(PA) 및 전자 전달 엔탈피(ETE). ^[5] 구조적 매개변수, 결합 해리 엔탈피(BDE), 이온화 ​​전위(IP), 양성자 해리 엔탈피(PDE), 양성자 친화도(PA) 및 전자 전달 엔탈피(ETE)는 항산화 활성과 관련된 다양한 메커니즘과 연결된 특성입니다. 기체 상의 6-311G(d,p) 및 6-311+G(d,p) 기본 세트와 함께 B3LYP, LC-ωPBE, M06-2X 및 BMK 기능과 함께 밀도 기능 이론(DFT)을 사용하여 결정됨 , 물, 및 펜틸에타노에이트. ^[6] nan ^[7] nan ^[8] nan ^[9] nan ^[10]

proton dissociation process

Their proton dissociation processes were explored, and the molecular structures of two synthons were assessed by X-ray crystallography. ^[1] The proton dissociation processes of the DHEA-derived heterocycles were investigated in aqueous solution by UV-visible spectrophotometric titrations to reveal their actual chemical forms at physiological pH. ^[2]

proton dissociation reaction 양성자 해리 반응

We illustrate the features of these models for proton dissociation reactions of amino acids in both aqueous and protein environments. ^[1] We illustrate the features of these models for proton dissociation reactions of amino acids in both aqueous and protein environments. ^[2]
우리는 수성 및 단백질 환경 모두에서 아미노산의 양성자 해리 반응에 대한 이러한 모델의 기능을 설명합니다. ^[1] 우리는 수성 및 단백질 환경 모두에서 아미노산의 양성자 해리 반응에 대한 이러한 모델의 기능을 설명합니다. ^[2]