Kinetic Reaction
운동 반응

Kinetic Reaction(운동 반응)란 무엇입니까?

Kinetic Reaction 운동 반응 - For our purpose, we have developed a highly detailed model based on Nernst–Planck–Poisson (NPP) with kinetic reactions of first-order. ^[1] The kinetic reaction of the RE(OH)3 calcination reaction follows a chemical reaction process with the equation y = 0. ^[2] The transition between the isothermal kinetics of the austenite degradation to the non-isothermal conditions was calculated using the theory of isokinetic reaction, using the additivity rule. ^[3] In this study, the kinetic reaction of transesterification of soybean oil with methanol will be assessed using heterogeneous CaO solid base catalyst with parameters of mole ratio of reactants to the conversion of methyl ester used to determine the reaction velocity equation. ^[4] The model was also validated against the kinetic reaction of benzophenone formation on the PES membrane which derives from combination of benzophenone formation reactions and the Lambert–Beer law. ^[5] 0) was explored by UV-vis spectroscopic and fluorescence quenching method, kinetic reaction, circular dichroism (CD), Thermal denaturation, molecular docking, and molecular dynamic simulation. ^[6] The possibility to control these processes for initiation of mechanical and kinetic reactions that change the structure of the medium has been demonstrated. ^[7] Based on this challenge, Bernstein (1967) viewed skill development as the process whereby the central nervous system (CNS) gains mastery of kinematic DOF and kinetic reactional elements (passive forces, moments etc. ^[8] The recently developed virtual chemistry concept has shown promising capabilities to capture detailed chemistry effects with a reduced set of virtual species and kinetic reactions in adiabatic flame conditions. ^[9] Porous carbon coating layer and CNT network are further introduced into Fe3O4 nanoparticles to enlarge the specific surface area of the composite, improve its electronic conductivity, and boost the kinetic reactions. ^[10] This change in kinetic reaction is attributed to be responsible for the observed bifurcation of work-hardening in face-centred cubic metals. ^[11] The dynamic model includes microkinetic reactions on a washcoat catalyst, which is incorporated in a heat- and mass-transfer submodels based on the quasi-2D analysis of both gas- and solid-phases. ^[12] Bacterial growth and dextran generation were described by a stoichiometric equation and kinetic reactions using batch model simulation. ^[13] Based on the kinetic reactions of HT pyrolysis of shale oil in Green River formation in USA, the numerical simulation method is established and the formation properties and the well pattern of the pilot test of SHELL is used to model the temperature, permeability, oil saturation, gas saturation, coke and kerogen content, which was used to characterize the key mechanisms of the in-situ upgrading process of shale oil. ^[14] Two different models, describing the kinetic reaction when this type of inhibition occurs, are introduced. ^[15] Initially, we will consider a single particle model that accounts for monomer diffusion in solution around the particle and kinetic reactions at the particle surface. ^[16] This study provides a useful method for getting deeper insights into the combustion dynamics and kinetic reaction in gasoline compression ignition engines. ^[17] 0 was employed to analyze the kinetic reactions in the explosion process. ^[18] Regarding the kinetic reaction, the presence of clays induces a significant decrease in the vulcanization times of the nanocomposites with respect to that of the non-reinforced matrix. ^[19] The kinetic reaction for changes in some essential mineral contents (iron, zinc, calcium, sodium, and copper) of silver carp canned in sunflower oil, soybean oil, olive oil, and brine as filling media was assessed after a short- (1 year) and long-term storage (3, 5, and 7 years). ^[20] For this we use a mechanistic model comprised of three major layers (scales) including bioreactor dynamics, intracellular reaction network and kinetic reactions inside Golgi apparatus. ^[21] Modeling of the kinetics of conversion of austenite to ferrite and bainite under non-isothermal conditions during welding was carried out based on the theory of isokinetic reactions. ^[22] Batch and kinetic reactions of MnO2-treated AgNP suspensions were studied by detecting AgNP oxidation to Ag+ using a combination of UV-Vis and microwave plasma atomic emission (MP-AES) spectrometries. ^[23]
우리의 목적을 위해, 우리는 NPP(Nernst-Planck-Poisson)를 기반으로 1차의 운동 반응이 있는 매우 상세한 모델을 개발했습니다. ^[1] RE(OH)3 소성 반응의 동역학 반응은 방정식 y = 0을 사용하는 화학 반응 과정을 따릅니다. ^[2] 비등온 조건으로의 오스테나이트 열화의 등온 동역학 간의 전이는 가산성 규칙을 사용하여 등속 반응 이론을 사용하여 계산되었습니다. ^[3] 이 연구에서, 메탄올과 대두유의 에스테르 교환 반응의 동역학적 반응은 반응 속도 방정식을 결정하는 데 사용되는 메틸 에스테르의 전환에 대한 반응물의 몰비 매개변수와 함께 불균일 CaO 고체 염기 촉매를 사용하여 평가될 것입니다. ^[4] 모델은 또한 벤조페논 형성 반응과 Lambert-Beer 법칙의 조합에서 파생된 PES 막에서 벤조페논 형성의 동역학 반응에 대해 검증되었습니다. ^[5] 0) UV-vis 분광법 및 형광 소광법, 동역학 반응, 원형 이색성(CD), 열 변성, 분자 도킹 및 분자 동적 시뮬레이션에 의해 탐구되었습니다. ^[6] 매질의 구조를 변화시키는 기계적 및 운동적 반응의 개시를 위해 이러한 과정을 제어할 수 있는 가능성이 입증되었습니다. ^[7] 이 도전에 기초하여 Bernstein(1967)은 기술 개발을 중추 신경계(CNS)가 운동학적 DOF 및 운동 반응 요소(수동적 힘, 모멘트 등)를 숙달하는 과정으로 보았습니다. ^[8] 최근에 개발된 가상 화학 개념은 단열 화염 조건에서 가상 화학종 및 운동 반응의 감소 세트로 상세한 화학 효과를 포착하는 유망한 기능을 보여주었습니다. ^[9] 다공성 탄소 코팅 층과 CNT 네트워크는 Fe3O4 나노 입자에 추가로 도입되어 복합재의 비표면적을 확대하고 전자 전도성을 향상시키며 동역학 반응을 향상시킵니다. ^[10] 이러한 운동 반응의 변화는 면심 입방 금속에서 관찰된 가공 경화 분기의 원인이 됩니다. ^[11] 동적 모델에는 기체 및 고체상의 준 2D 분석을 기반으로 하는 열 및 물질 전달 하위 모델에 통합된 워시코트 촉매의 미세 운동 반응이 포함됩니다. ^[12] 박테리아 성장 및 덱스트란 생성은 화학량론적 방정식과 배치 모델 시뮬레이션을 사용한 동역학 반응으로 설명되었습니다. ^[13] 미국 Green River 지층에서 셰일유의 HT 열분해의 동역학적 반응에 기초하여 수치적 시뮬레이션 방법을 확립하고 SHELL의 예비 시험의 지층 특성 및 유정 패턴을 이용하여 온도, 투과성, 오일 포화도, 셰일 오일의 현장 업그레이드 프로세스의 주요 메커니즘을 특성화하는 데 사용된 가스 포화도, 코크스 및 케로겐 함량. ^[14] 이러한 유형의 억제가 발생할 때의 동역학적 반응을 설명하는 두 가지 다른 모델이 도입되었습니다. ^[15] 처음에 우리는 입자 주위의 용액에서 단량체 확산과 입자 표면에서의 운동 반응을 설명하는 단일 입자 모델을 고려할 것입니다. ^[16] 이 연구는 가솔린 압축 점화 엔진의 연소 역학 및 운동 반응에 대한 더 깊은 통찰력을 얻는 유용한 방법을 제공합니다. ^[17] 0은 폭발 과정에서 동역학 반응을 분석하는 데 사용되었습니다. ^[18] 동역학적 반응과 관련하여 점토의 존재는 비보강 매트릭스의 가황 시간에 비해 나노복합체의 가황 시간을 상당히 감소시킵니다. ^[19] 충전 매체로 해바라기유, 대두유, 올리브유 및 염수에 통조림으로 만든 은잉어의 일부 필수 미네랄 함량(철, 아연, 칼슘, 나트륨, 구리)의 변화에 ​​대한 동역학 반응을 짧은(1년) ) 및 장기 보관(3, 5, 7년). ^[20] 이를 위해 우리는 생물 반응기 역학, 세포 내 반응 네트워크 및 Golgi 장치 내부의 운동 반응을 포함한 세 가지 주요 레이어(스케일)로 구성된 기계 모델을 사용합니다. ^[21] 용접 중 비등온 조건에서 오스테나이트가 페라이트 및 베이나이트로 전환되는 동역학 모델링은 등속 반응 이론을 기반으로 수행되었습니다. ^[22] MnO2 처리된 AgNP 현탁액의 배치 및 동역학 반응은 UV-Vis 및 마이크로파 플라즈마 원자 방출(MP-AES) 분광법의 조합을 사용하여 Ag+로의 AgNP 산화를 검출함으로써 연구되었습니다. ^[23]

pseudo first order 의사 1차 주문

The photodegradation followed the pseudo-first-order kinetic reaction. ^[1] 0 mW cm−2 visible light irradiation, degradation of ciprofloxacin followed an apparent pseudo-first-order kinetic reaction rate at 6. ^[2] The pseudo first order kinetic reaction was confirmed for this reduction process. ^[3] Finally, the kinetic reaction was evaluated as a pseudo-first-order kinetics with an apparent rate constant (kapp) of 0. ^[4] The reaction is dominated by a pseudo-first order kinetic reaction. ^[5] The catalytic activity of the particles was checked by pseudo-first order kinetic reaction of nitrophenol compound, which is highly toxic for environment. ^[6] The reaction kinetics was also investigated, and the results showed that it was a pseudo-first order kinetic reaction with an activation energy of 20. ^[7] The result suggested that the reaction is dominated by a pseudo-first order kinetic reaction. ^[8]
광분해는 유사 1차 동역학 반응을 따랐습니다. ^[1] 0mWcm-2 가시광선 조사, 시프로플록사신의 분해는 6에서 겉보기 유사 1차 동역학 반응 속도를 따랐습니다. ^[2] nan ^[3] nan ^[4] nan ^[5] nan ^[6] nan ^[7] nan ^[8]

Order Kinetic Reaction 동역학적 반응 주문

Kinetics study of RB5 decolorization at 30–40 °C conformed to the first-order kinetic reaction equation. ^[1] Kinetic study indicated that this reaction was first-order kinetic reaction with activation energy of 27. ^[2] The photodegradation followed the pseudo-first-order kinetic reaction. ^[3] The degradation of malachite green by the catalyst is a first-order kinetic reaction. ^[4] 0 mW cm−2 visible light irradiation, degradation of ciprofloxacin followed an apparent pseudo-first-order kinetic reaction rate at 6. ^[5] The pseudo first order kinetic reaction was confirmed for this reduction process. ^[6] The reaction is dominated by a pseudo-first order kinetic reaction. ^[7] The catalytic activity of the particles was checked by pseudo-first order kinetic reaction of nitrophenol compound, which is highly toxic for environment. ^[8] The reaction kinetics was also investigated, and the results showed that it was a pseudo-first order kinetic reaction with an activation energy of 20. ^[9] The pollutant adsorption follows the pseudo-2nd -order kinetic reaction patterns and the Freundlich isotherm model. ^[10] Moreover, significant biodegradation of E2 was observed, and the process followed a first-order kinetic reaction. ^[11] The pseudo-second-order kinetic reaction and Freundlich isotherm agreed well with ciprofloxacin adsorption process. ^[12] alveolar or pulmonary capillary wall) is thicker than its normal size due to fibrosis and chemical species may go through linear first-order kinetic reactions, one is reversible phase exchange with the wall material and other is irreversible absorption into the tube wall. ^[13] The kinetic studies indicated that the photo-degradation followed the first-order kinetic reaction model. ^[14] The result suggested that the reaction is dominated by a pseudo-first order kinetic reaction. ^[15] The first-order kinetic reaction contributed activation energy of 58. ^[16] For both ions' adsorption followed a pseudo-second-order kinetic reaction, confirming that the removal of ammonia and phosphate by EL-MNP@zeolite was via chemisorptions, where interaction between NH4+-PO43- and EL-MNP@zeolite may be through either electrostatic adsorption or ligand exchange. ^[17] The first-order kinetic reaction equation and logarithmic function equation well fitted the characteristics of V. ^[18]
30–40°C에서 RB5 탈색에 대한 동역학 연구는 1차 동역학 반응 방정식을 따랐습니다. ^[1] 운동 연구는 이 반응이 활성화 에너지가 27인 1차 운동 반응임을 나타냅니다. ^[2] 광분해는 유사 1차 동역학 반응을 따랐습니다. ^[3] nan ^[4] 0mWcm-2 가시광선 조사, 시프로플록사신의 분해는 6에서 겉보기 유사 1차 동역학 반응 속도를 따랐습니다. ^[5] nan ^[6] nan ^[7] nan ^[8] nan ^[9] nan ^[10] nan ^[11] nan ^[12] nan ^[13] nan ^[14] nan ^[15] nan ^[16] nan ^[17] nan ^[18]

Chemical Kinetic Reaction 화학 동역학 반응

To achieve this, detailed chemical kinetic reaction mechanisms were used for the prediction of homogeneous combustion of hydrocarbon fuels (diesel and DME). ^[1] Chemical kinetic reaction mechanisms for modern combustion systems are described, including historical highlights and key developments from the past 50 years and evolution of kinetic modeling capabilities up to the present. ^[2] The combustion mechanism of stoichiometric hydrogen-air mixture is modeled by a three-dimensional Navier-Stokes turbulence model with a one-step reduced chemical kinetic reaction model using ANSYS Fluent software. ^[3] A detailed gas-phase chemical kinetic reaction model is developed to describe all major chemical reaction pathways from the precursors W(CO)6 and H2Se to the most thermodynamically stable molecules, with quantified kinetic rate constants. ^[4] In this research, chemical kinetic reaction of the activated carbon for free chlorine removal was studied, which exhibited the first order kinetic reaction performance. ^[5] The development of a chemical kinetic reaction mechanism able to describe the oxidation of a generic fuel consisting of only a few representative components of the major molecule classes occurring in jet fuels. ^[6] Moreover, two detailed chemical kinetic reaction mechanisms, with an in-house model among them, have been used for investigating and analyzing the combustion of these mixtures. ^[7]
이를 달성하기 위해 탄화수소 연료(디젤 및 DME)의 균일 연소 예측을 위해 상세한 화학 동역학 반응 메커니즘이 사용되었습니다. ^[1] 지난 50년 동안의 역사적 하이라이트 및 주요 개발, 현재까지의 운동 모델링 기능의 진화를 포함하여 현대 연소 시스템에 대한 화학적 운동 반응 메커니즘이 설명됩니다. ^[2] 화학량론적 수소-공기 혼합물의 연소 메커니즘은 ANSYS Fluent 소프트웨어를 사용하여 1단계 감소된 화학 운동 반응 모델이 있는 3차원 Navier-Stokes 난류 모델에 의해 모델링됩니다. ^[3] nan ^[4] nan ^[5] nan ^[6] nan ^[7]

Phase Kinetic Reaction 위상 운동 반응

A 1D model a set of gas phase kinetic reactions describes the evolution processes of ionization, heat transfer and formation of gas and solid products inside the plasma bubble. ^[1] When involved in liquid homogeneous-phase kinetic reactions, they can have significant impacts on the reaction product yield. ^[2]
1D 모델은 일련의 기체 상 운동 반응을 통해 이온화, 열 전달 및 플라즈마 버블 내부의 기체 및 고체 생성물 형성의 진화 과정을 설명합니다. ^[1] 액체 균질상 동역학 반응과 관련된 경우 반응 생성물 수율에 상당한 영향을 미칠 수 있습니다. ^[2]

Detailed Kinetic Reaction 상세한 운동 반응

The model includes detailed kinetic reaction scheme and heat transfer description, accounting for the evolution of the physical properties and the condensation of volatiles that results from mass transport limitations. ^[1] A detailed kinetic reaction mechanism was proposed based on previous kinetic models for other oxygenated fuels and theoretical calculations. ^[2]
이 모델에는 물리적 특성의 발전과 물질 수송 제한으로 인한 휘발성 물질의 응축을 설명하는 상세한 동역학 반응 계획 및 열 전달 설명이 포함됩니다. ^[1] 상세한 동역학 반응 메커니즘은 다른 산소 연료에 대한 이전 동역학 모델과 이론적 계산을 기반으로 제안되었습니다. ^[2]

kinetic reaction rate 운동 반응 속도

The kinetic reaction rate constant of the UV/PMS/20%CNT-TiO2 system (0. ^[1] These characteristics of CoSe/CN enhance the performance of the active sites and increase the kinetic reaction rate during the ORR, thus making CoSe/CN a promising catalyst. ^[2] Thus, the mineralization potential increases along the migration path, while kinetic reaction rates will decrease in shallower, lower temperature regions. ^[3] By using order-1 differential equations, the activation energy, and pre-exponential factors also were determined in the mathematical equation of the kinetic reaction rate equation as k 1 = 7. ^[4] The experimental data were best fitted by a Langmuir-Hinshelwood approach photo-catalysis developed kinetic reaction rate in the form of −r=0. ^[5] An enzyme-catalyzed kinetic reaction rate of VE-A hydrolysis is increased up to 3. ^[6] 0 mW cm−2 visible light irradiation, degradation of ciprofloxacin followed an apparent pseudo-first-order kinetic reaction rate at 6. ^[7] The model incorporated the evolution of 4 main tar species from pyrolysis to combustion and gasification with the formation and kinetic reaction rates of benzene, naphthalene, toluene, and phenol tar compounds. ^[8] Unfortunately, the important kinetic reaction rates affecting process operation are unmeasurable, and moreover, their estimation is an ill-posed inverse problem due to the fact that the noise in concentration measurements is easy to be amplified and propagated into the rate estimates by derivative operation. ^[9] In the homogeneous model, the packed bed is considered as a porous media and the kinetic reaction rates are incorporated into Fluent software with user-defined functions. ^[10] While CH4 production was insensitive to additions of Fe(III), there was a depth:Fe(III) interaction in the kinetic reaction rate constant for AOM, suggestive of stimulation by Fe(III), particularly in shallow soils (<10 cm). ^[11]
UV/PMS/20%CNT-TiO2 시스템의 반응속도상수(0. ^[1] CoSe/CN의 이러한 특성은 활성 부위의 성능을 향상시키고 ORR 동안 동역학 반응 속도를 증가시켜 CoSe/CN을 유망한 촉매로 만듭니다. ^[2] 따라서 광물화 가능성은 이동 경로를 따라 증가하는 반면 운동 반응 속도는 더 얕고 낮은 온도 영역에서 감소합니다. ^[3] 1차 미분 방정식을 사용하여 활성화 에너지 및 사전 지수 인자도 k 1 = 7과 같은 운동 반응 속도 방정식의 수학 방정식에서 결정되었습니다. ^[4] nan ^[5] nan ^[6] 0mWcm-2 가시광선 조사, 시프로플록사신의 분해는 6에서 겉보기 유사 1차 동역학 반응 속도를 따랐습니다. ^[7] 이 모델은 벤젠, 나프탈렌, 톨루엔 및 페놀 타르 화합물의 형성 및 반응 속도와 함께 열분해에서 연소 및 가스화에 이르기까지 4가지 주요 타르 종의 진화를 통합했습니다. ^[8] nan ^[9] 균질 모델에서 충전층은 다공성 매질로 간주되며 동역학 반응 속도는 사용자 정의 기능이 있는 Fluent 소프트웨어에 통합됩니다. ^[10] CH4 생성은 Fe(III)의 첨가에 둔감한 반면, AOM에 대한 반응 속도 상수에는 깊이:Fe(III) 상호작용이 있었으며, 이는 특히 얕은 토양(<10 cm)에서 Fe(III)에 의한 자극을 시사합니다. . ^[11]

kinetic reaction model 운동 반응 모델

A bulk kinetic reaction model has been established for each of the four model compounds in order to develop a general model which can predict the HTL products of various feedstocks. ^[1] The combustion mechanism of stoichiometric hydrogen-air mixture is modeled by a three-dimensional Navier-Stokes turbulence model with a one-step reduced chemical kinetic reaction model using ANSYS Fluent software. ^[2] A detailed gas-phase chemical kinetic reaction model is developed to describe all major chemical reaction pathways from the precursors W(CO)6 and H2Se to the most thermodynamically stable molecules, with quantified kinetic rate constants. ^[3] Kinetic reaction models can be used in order to constrain the feasible concentration profiles. ^[4] We present in this paper some kinetic reaction model where the process does not follow the classical law of chemical mechanic. ^[5] 0 programming language to predict product yields that is based on kinetic reaction models. ^[6] The kinetic studies indicated that the photo-degradation followed the first-order kinetic reaction model. ^[7] Thus, the present study investigated more realistic plume flow behaviors using a global kinetic reaction model for an actual combustion process of a fuel and an oxidizer. ^[8] Experimental data has been measured for the catalytic polymerization of pyrene and used to generate a microkinetic reaction model capable of predicting reaction conditions suitable for producing low-melting mesophases. ^[9]
다양한 공급원료의 HTL 생성물을 예측할 수 있는 일반 모델을 개발하기 위해 4가지 모델 화합물 각각에 대한 벌크 동역학 반응 모델이 수립되었습니다. ^[1] 화학량론적 수소-공기 혼합물의 연소 메커니즘은 ANSYS Fluent 소프트웨어를 사용하여 1단계 감소된 화학 운동 반응 모델이 있는 3차원 Navier-Stokes 난류 모델에 의해 모델링됩니다. ^[2] nan ^[3] 가능한 농도 프로파일을 제한하기 위해 운동 반응 모델을 사용할 수 있습니다. ^[4] 우리는 이 논문에서 프로세스가 화학 역학의 고전적인 법칙을 따르지 않는 몇 가지 운동 반응 모델을 제시합니다. ^[5] 0 프로그래밍 언어는 동역학 반응 모델을 기반으로 하는 제품 수율을 예측합니다. ^[6] nan ^[7] nan ^[8] 실험 데이터는 피렌의 촉매 중합에 대해 측정되었으며 저융점 중간상을 생성하기에 적합한 반응 조건을 예측할 수 있는 미세운동 반응 모델을 생성하는 데 사용되었습니다. ^[9]

kinetic reaction mechanism 운동 반응 메커니즘

To achieve this, detailed chemical kinetic reaction mechanisms were used for the prediction of homogeneous combustion of hydrocarbon fuels (diesel and DME). ^[1] Chemical kinetic reaction mechanisms for modern combustion systems are described, including historical highlights and key developments from the past 50 years and evolution of kinetic modeling capabilities up to the present. ^[2] In this article, we will detailedly review the development history and current situations, and discuss all the reaction kinetics involved in DIBs, including various anionic intercalation mechanism of cathodes, and kinetic reaction mechanism of anodes including intercalation, alloying, etc. ^[3] Kinetic reaction mechanisms predicted using the master-plots were f (α) = (3/2)(1 − α)2/3[1 − (1 − α)1/3]−1, f (α) = (1 − α)2, and f (α) = (1 − α)2. ^[4] Based on derivative thermogravimetric analysis, the addition of sodium halides was found to change the kinetic reaction mechanism of AN pyrolysis. ^[5] A detailed kinetic reaction mechanism was proposed based on previous kinetic models for other oxygenated fuels and theoretical calculations. ^[6] The development of a chemical kinetic reaction mechanism able to describe the oxidation of a generic fuel consisting of only a few representative components of the major molecule classes occurring in jet fuels. ^[7] Moreover, two detailed chemical kinetic reaction mechanisms, with an in-house model among them, have been used for investigating and analyzing the combustion of these mixtures. ^[8]
이를 달성하기 위해 탄화수소 연료(디젤 및 DME)의 균일 연소 예측을 위해 상세한 화학 동역학 반응 메커니즘이 사용되었습니다. ^[1] 지난 50년 동안의 역사적 하이라이트 및 주요 개발, 현재까지의 운동 모델링 기능의 진화를 포함하여 현대 연소 시스템에 대한 화학적 운동 반응 메커니즘이 설명됩니다. ^[2] 이 기사에서는 개발 이력과 현재 상황을 자세히 검토하고 음극의 다양한 음이온 삽입 메커니즘과 삽입, 합금 등을 포함한 양극의 동적 반응 메커니즘을 포함하여 DIB와 관련된 모든 반응 속도론에 대해 논의합니다. ^[3] 마스터 플롯을 사용하여 예측된 동역학 반응 메커니즘은 f(α)=(3/2)(1−α)2/3[1−(1−α)1/3]−1, f(α)=(1 -α)2, f(α)=(1-α)2. ^[4] 파생 열중량 분석에 기초하여 할로겐화나트륨의 첨가는 AN 열분해의 동역학 반응 메커니즘을 변화시키는 것으로 밝혀졌습니다. ^[5] 상세한 동역학 반응 메커니즘은 다른 산소 연료에 대한 이전 동역학 모델과 이론적 계산을 기반으로 제안되었습니다. ^[6] nan ^[7] nan ^[8]

kinetic reaction parameter 운동 반응 매개변수

The optimization model was provided with the published experimental results and reasonable bounds for the unknown kinetic reaction parameters as inputs. ^[1] The samples prepared by the bromination route show a higher stability of ionic conductivity, presumably due to a reduced alkaline attack of the ammonium groups, although DFT calculations do not show major differences of thermodynamic and kinetic reaction parameters. ^[2] To understand the mechanism in greater detail, spectrochemical stopped-flow and electrochemical techniques were employed to examine the catalytic rate law and kinetic reaction parameters. ^[3] The results obtained from VTK method are in agreement with those obtained at CTK method, but there are significant advantages to determine the kinetic reaction parameters under VTK method including time and chemicals saving. ^[4]
최적화 모델은 공개된 실험 결과와 미지의 운동 반응 매개변수에 대한 합리적인 범위를 입력으로 제공했습니다. ^[1] 브롬화 경로에 의해 준비된 샘플은 이온 전도도의 더 높은 안정성을 보여주는데, 이는 아마도 DFT 계산이 열역학적 및 동역학적 반응 매개변수의 주요 차이를 나타내지 않지만 암모늄 그룹의 감소된 알칼리 공격으로 인한 것입니다. ^[2] 메커니즘을 더 자세히 이해하기 위해 분광화학적 정지 유동 및 전기화학적 기술을 사용하여 촉매 속도 법칙과 동역학 반응 매개변수를 조사했습니다. ^[3] VTK 방법에서 얻은 결과는 CTK 방법에서 얻은 결과와 일치하지만 시간 및 화학 물질 절약을 포함하여 VTK 방법에서 동역학 반응 매개 변수를 결정하는 데 상당한 이점이 있습니다. ^[4]

kinetic reaction equation 운동 반응 방정식

Kinetics study of RB5 decolorization at 30–40 °C conformed to the first-order kinetic reaction equation. ^[1] The values of some effective constants of the kinetic reaction equation are estimated. ^[2] The first-order kinetic reaction equation and logarithmic function equation well fitted the characteristics of V. ^[3]
30–40°C에서 RB5 탈색에 대한 동역학 연구는 1차 동역학 반응 방정식을 따랐습니다. ^[1] 동역학 반응식의 일부 유효 상수 값이 추정됩니다. ^[2] nan ^[3]

kinetic reaction order 운동 반응 순서

In the H2O2/siderite system, the kinetic reaction order is 1. ^[1] An increase in the pyrone-group amount obviously decreased the kinetic reaction order of H2S catalytic oxidization. ^[2]
H2O2/siderite 시스템에서 동역학 반응 차수는 1입니다. ^[1] pyrone-group 양의 증가는 H2S 촉매 산화의 동역학적 반응 순서를 분명히 감소시켰다. ^[2]

kinetic reaction scheme 동역학 반응식

The model includes detailed kinetic reaction scheme and heat transfer description, accounting for the evolution of the physical properties and the condensation of volatiles that results from mass transport limitations. ^[1] The kinetic reaction scheme was coupled to Shuffled Complex Evolution (SCE) method to obtain optimized kinetic parameters. ^[2]
이 모델에는 물리적 특성의 발전과 물질 수송 제한으로 인한 휘발성 물질의 응축을 설명하는 상세한 동역학 반응 계획 및 열 전달 설명이 포함됩니다. ^[1] 동역학 반응 계획은 최적화된 동역학 매개변수를 얻기 위해 섞인 복합 진화(SCE) 방법과 결합되었습니다. ^[2]